Bonjour, je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement Merci de votre compréhension : On fait réagir 3 mL d'une solution aqueuse de soud
Question
Bonjour, je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement
Merci de votre compréhension :
On fait réagir 3 mL d'une solution aqueuse de soude (hydroxyde de sodium) de concentration 0,5 mol/L et
30 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer (III) de concentration 0,15 mol/L. Il apparait un précipité
d'hydroxyde de fer (III) de formule brute Fe(OH)3.
1. Ecrire l'équation bilan de formation de l'hydroxyde de fer (III).
2. Faire un tableau d'avancement et déterminer:
- Les quantités de matières initiales en ions hydroxydes OH- et en ions fer (III)
- Les quantités de matière des réactifs et des produits à l'état final.
3. Préciser si le mélange initial est stœchiométrique ou non .
Réponse :
1. FeO(OH)+H2O ⇒ Fe(OH)3
Je bloque sur les prochaines question.
Merci en avance pour votre aide
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ bonjour !
■ équation-bilan de la réaction :
6 NaOH + Fe2(SO4)3 --> 2 [ Fe+++ ; (OH-)3 ] + 3 [ (Na+)2 ; SO4- - ]
■ quantité initiale de soude :
1 mole correspond à 40 grammes
0,5 mole/Litre correspond donc à 20 grammes/Litre
comme on prélève seulement 3 mL :
on dispose donc de 0,5 x 0,oo3 = 0,oo15 mole de soude
d' où 0,oo15 x 6,o2 x 10puiss23 = 9 x 10puiss20 ions OH- .
■ qté initiale d' ions Fe+++ :
on dispose de 0,15 x 0,o3 = 0,oo45 mole de Sulfate de Fer
d' où 0,oo45 x 6,o2 x 10puiss23 = 27 x 10puiss20 ions Fe+++ .
■ je Te laisse faire pour les quantités finales !
■ il y a aussi du Sulfate de Sodium comme produit final . Les molécules d' eau présentes dans les solutions aqueuses ne réagissent pas .
■ comme 6 x 9 = 2 x 27 ( = 54 ), on peut affirmer que le mélange initial est en "bonnes proportions"