bonjour j'aurais besoin d'aide svp :) Bonne journée

Réponse:

1)

D'après la  classification périodique, le numero atomique de l'atome de sodium est Z = 11.

Sa structure electronique est K²L⁸M¹ ( ou 1s2 2s2 2p6 3s1 si ton prof de seconde a anticipé la reforme du lycée l'année derniere)

Pour respecter le regle de l'octet l'atome de sodium a tendance à perdre 1 electron. L'ion  sodium obtenu a pour formule Na⁺

2)

Le sulfate de sodium a pour formule Na₂SO₄

Il est formé de deux ions sodium et d'un ion sulfate. Pour respecter l'electroneutralité du solide ionique et compenser les 2 charges positives apportées par les 2 ions sodium, l'ion sulfate possède 2 charges négatives. Sa formule est SO₄²⁻

3)

Dans un solide ionique, l'interaction responsable de sa cohésion est l'interaction électrostatique attractive. Deux charges de signes opposés s'attirent assurant la cohésion  du solide.

4) La force electrostatique entre un ion sodium et un ion sulfate a pour intensité :

F = k × | q₁ × q₂ | / d²

F = k × |e × (-2e)|/d²

F = k × 2e² /d²

F = 9,0.10⁹ ×  2×(1,6.10⁻¹⁹)²/(278.10⁻¹²)²

F = 6,0.10⁻⁹ C

5)

Na₂SO₄(s) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

6)

                                   Na₂SO₄(s)           →         2 Na⁺(aq)       +         SO₄²⁻(aq)

Etat initial                    ni                                              0                               0

E. Intermédiaire      ni - x                                          2x                              x

Etat final                 ni - xmax                                   2xmax                       xmax

x = xmax 

ni = m/M

 ni = 30/322,1

ni = 9,3.10⁻² mol   

ni - xmax = 0  <=> xmax = ni

                                   Na₂SO₄(s)           →         2 Na⁺(aq)       +         SO₄²⁻(aq)

Etat initial                    9,3.10⁻²                                0                               0

E. Intermédiaire      9,3.10⁻² - x                            2x                              x

Etat final                        0                                       1,9.10⁻¹                    9,3.10⁻²

xmax = 9,3.10⁻²mol

7)

D'après le tableau d'avancement

[ Na⁺] = 1,9.10⁻¹/1,5.10⁻²

[ Na⁺] = 1,2.10¹ mol.L⁻¹

[SO₄²⁻] = 9,3.10⁻²/ 1,5.10⁻²

[SO₄²⁻] = 6,2.10⁻² mol.L⁻¹