Bonjour, je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement Merci de votre compréhension : Pour réaliser la synthèse de l'aspirine, on effect
Physique/Chimie
Dadama69
Question
Bonjour, je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement
Merci de votre compréhension :
Pour réaliser la synthèse de l'aspirine, on effectue la réaction chimique suivante : 5,2 g d'acide salicylique de
formule brute C7H6O3 sont mélangés à 10 mL d'anhydride acétique liquide (de formule brute C4H6O3).
1. Calculer les quantités des 2 réactifs à l'état initial.
2. Soit l'équation bilan de la réaction :
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Etablissez un bilan de matière à l'aide d'un tableau d'avancement.
3. Déterminer les masses des espèces présentes dans l'état final
4. Quelle masse d'acide salicylique fallait-il utiliser pour être dans les conditions stœchiométriques?
On donne la masse volumique de l'anhydride acétique : μ = 1,08 g ∙ L
−1
Merci en avance pour votre aide
Merci de votre compréhension :
Pour réaliser la synthèse de l'aspirine, on effectue la réaction chimique suivante : 5,2 g d'acide salicylique de
formule brute C7H6O3 sont mélangés à 10 mL d'anhydride acétique liquide (de formule brute C4H6O3).
1. Calculer les quantités des 2 réactifs à l'état initial.
2. Soit l'équation bilan de la réaction :
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Etablissez un bilan de matière à l'aide d'un tableau d'avancement.
3. Déterminer les masses des espèces présentes dans l'état final
4. Quelle masse d'acide salicylique fallait-il utiliser pour être dans les conditions stœchiométriques?
On donne la masse volumique de l'anhydride acétique : μ = 1,08 g ∙ L
−1
Merci en avance pour votre aide
1 Réponse
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1. Réponse laminelathio9
Explications:
Bonjour
1)
-Soit no1 le nombre de mole de l'acide salicylique à l'état initial.
no1=mo1/M où M=7M(C) +6M(H)+3M(O)= 7×12+6×1+3×16= 138 g/mol
no=5,2/138=0.04mol
- Soit no2 le nombre de mole de l'anhydride à l'état initiale.
no2=mo2/M où M=4M(C)+6M(H)+3M(O)=4×12+6×1+3×16=102g/mol
Et u=mo2/v alors mo2= u×v=1,08×0.01=0,0108g
D'où no2=0,0108/102=1E-4mol
2)Tableau d'avancement
3) La masse m
m=0,039×M=0,039×138=5,382g
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